金屬性和非金屬性是什么性(金屬性質(zhì)和非金屬性質(zhì))
1. 金屬性質(zhì)和非金屬性質(zhì)
一、金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子材料的共同點(diǎn)
1、結(jié)構(gòu)上，金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子材料都可以通過調(diào)整微觀結(jié)構(gòu)來改變材料的性能。
2、性質(zhì)上，金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子材料都可以具有較好的耐熱性能。
3、用途上，金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子材料都可以用于制作工業(yè)制造領(lǐng)域。
二、金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子材料的不同點(diǎn)
1、結(jié)構(gòu)不同
金屬材料：金屬材料的結(jié)構(gòu)包括晶體結(jié)構(gòu)及其缺陷、相結(jié)構(gòu)和顯微組織結(jié)構(gòu)。
無機(jī)非金屬材料：無機(jī)非金屬的晶體結(jié)構(gòu)遠(yuǎn)比金屬?gòu)?fù)雜，并且沒有自由的電子，具有比金屬鍵和純共價(jià)鍵更強(qiáng)的離子鍵和混合鍵。
高分子材料：高分子材料的結(jié)構(gòu)為鏈結(jié)構(gòu)、聚集態(tài)結(jié)構(gòu)。
2、性質(zhì)不同
金屬材料：金屬材料具有光澤、延展性、容易導(dǎo)電、傳熱等性質(zhì)。
無機(jī)非金屬材料：無機(jī)非金屬材料具有高熔點(diǎn)、高硬度、耐腐蝕、耐磨損、高強(qiáng)度和良好的抗氧化性等性質(zhì)，還具有寬廣的導(dǎo)電性、隔熱性、透光性及良好的鐵電性、鐵磁性和壓電性。
高分子材料：高分子材料具有優(yōu)良機(jī)械強(qiáng)度和耐熱性能等性質(zhì)。
3、用途不同
金屬材料：金屬材料廣泛應(yīng)用于金屬制品制造、金屬工具制造、集裝箱及金屬包裝容器制造、不銹鋼及類似日用金屬制品制造，船舶及海洋工程制造等。
無機(jī)非金屬材料：無機(jī)非金屬材料廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代新技術(shù)、新產(chǎn)業(yè)、傳統(tǒng)工業(yè)技術(shù)改造、現(xiàn)代國(guó)防和生物醫(yī)學(xué)等。
高分子材料：高分子材料廣泛應(yīng)用于塑料制品、橡膠制品、工業(yè)涂料、黏合劑等。
2. 金屬與非金屬性質(zhì)
金屬與非金屬有著較多的差別，主要的物理性質(zhì)比較有以下幾點(diǎn):
①一般說來金屬單質(zhì)具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色；非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時(shí)為液態(tài)外，其他金屬單質(zhì)常溫時(shí)都呈固態(tài)；非金屬單質(zhì)在常溫時(shí)多為氣態(tài)，也有的呈液態(tài)或固態(tài)。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點(diǎn)較高；而非金屬的密度較小，熔點(diǎn)較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導(dǎo)電；而非金屬?zèng)]有延展性，不能夠傳熱、導(dǎo)電。
3. 金屬性與非金屬性的含義
從第三周期元素為例，第一主族是鈉舍屬性很強(qiáng)，能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，第二主族是鎂，金屬性強(qiáng)能和熱水發(fā)生反應(yīng)，但緩慢，第三主要是鋁，金屬性較強(qiáng)，能和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。
第四主族是硅，完全是非金屬，沒有金屬性。由此可見，隨著原子序數(shù)增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。
4. 金屬性和非金屬性性質(zhì)
在同周期中從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同主族中從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以非金屬性最強(qiáng)的為F，屬性最強(qiáng)的為Fr。這而表現(xiàn)在其化合物的性質(zhì)上。
5. 金屬性質(zhì)和非金屬性質(zhì)的定義
金屬和非金屬的區(qū)別：
1、從化學(xué)性質(zhì)看，金屬之間是由金屬鍵連接的，而非金屬是靠離子鍵或共價(jià)鍵連接；
2、從物理性質(zhì)看，金屬一般具有導(dǎo)電性，有金屬光澤，有延展性，并且大多數(shù)是固體，只有汞常溫下是液體，而非金屬大多是絕緣體，只有少數(shù)非金屬是導(dǎo)體或半導(dǎo)體，例如碳就屬于導(dǎo)體，硅就屬于半導(dǎo)體。
6. 金屬性質(zhì)和非金屬性質(zhì)是什么意思
金屬大都可導(dǎo)電，導(dǎo)熱性也好，這是由金屬晶體的結(jié)構(gòu)決定的，金屬晶體中充斥著自由電子，可流動(dòng)；非金屬一般不導(dǎo)電，導(dǎo)熱也差。
金屬的固態(tài)是晶體，自由電子的存在除使金屬有好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性外，也導(dǎo)致金屬有很好的延展性，可以抽成絲、延壓成薄片、金屬箔等(常見的錫箔、鋁箔、鐵絲、銅絲等)，其中像黃金這樣的金屬，可以壓成很薄很薄的箔，也可以抽成很長(zhǎng)的絲；而非金屬則一般沒有這樣的延展特性；
金屬大多有金屬光澤，大多呈灰、灰白；而非金屬則顏色各異，很多沒有光澤；
常態(tài)下金屬一般都是固體（除水銀以外），有較高的熔點(diǎn)，不溶于水，比重大；非金屬在常態(tài)下則形態(tài)各異，固體、液體、氣體都有，水溶性也各異，比重各異。
有些物質(zhì)介于金屬與非金屬之間，有些非金屬像金屬，有些金屬又像非金屬。例如石墨的化學(xué)成份是碳，不是金屬，但它卻有與金屬類似的灰色光澤，還可導(dǎo)電；而銻雖然是金屬，卻非常脆，又不易傳熱導(dǎo)電，具有非金屬的某些性質(zhì)。
【但金屬與非金屬的根本區(qū)別是金屬的電阻隨著溫度的升高而增大，即金屬具有正的電阻溫度系數(shù),而非金屬的電阻卻隨著溫度的升高而降低，即具有負(fù)的溫度系數(shù)?！?/p>
由于金屬易失去電子，在化學(xué)性質(zhì)上往往表達(dá)出失電子性質(zhì)，很多金屬有還原性；非金屬中典型非金屬易得到電子，化學(xué)性質(zhì)上往往表達(dá)出得電子。由于題目表述不很清楚，這里非金屬主要指非金屬單質(zhì)呢，還是所有非金屬化合物，非金屬化合物的話，性質(zhì)就包羅萬象了。
7. 金屬性和非金屬性的體現(xiàn)具體在哪些方面
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關(guān)系對(duì)于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。例如：對(duì)于第三周期元素的金屬性Na＞Mg＜Al，非金屬性Cl＞S＞P＞Si。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱。例如：第一主族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I。綜合以上兩種情況，可以作出簡(jiǎn)明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、下方，元素金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、上方，元素的非金屬越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。例如：金屬性K＞Na＞Mg，非金屬性O(shè)＞S＞P。
二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學(xué)反應(yīng)3中的表現(xiàn)的關(guān)系一般說來，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)于的堿的堿性也越強(qiáng)。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，常溫時(shí)單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng)，單質(zhì)Mg與水能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，而單質(zhì)Al與水在常溫時(shí)很難進(jìn)行反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈，得到的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸也越強(qiáng)。例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si，Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)就可能發(fā)生爆炸而化合，S與H2須加熱才能化合，而Si與H2須在高溫下才能化合并且SiH4極不穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。因此，在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù)。另外，還可以根據(jù)金屬或非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，進(jìn)行金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種元素金屬性較強(qiáng)；一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強(qiáng)。三、元素的金屬性、非金屬性與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中學(xué)化學(xué)教材中金屬活動(dòng)順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，而它陰離子的還原性越越弱。例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S，它們的單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，還原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。四、元素的金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等的關(guān)系在金屬晶體中，金屬原子的自由電子在整個(gè)晶體中移動(dòng)，依靠此種流動(dòng)電子，使金屬原子相互結(jié)合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。對(duì)于主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，金屬鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，因此金屬單的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。
強(qiáng)推
