金屬性是什么(金屬性是什么是還原性嗎)
1. 金屬性是什么是還原性嗎
1、金屬不具有氧化性，只有還原性。
2、金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽離子則可以有氧化性，也可以有還原性！例如：Fe3+，就既有氧化性，也有還原性！
3、氧化性、還原性是指物質(zhì)得失電子的情況，得電子體現(xiàn)氧化性，失電子體現(xiàn)還原性，而具體得失電子是由組成物質(zhì)的某種元素來體現(xiàn)。
4、金屬性與非金屬性指元素的原子得失電子能力，得電子能力體現(xiàn)非金屬性，而失電子能力體現(xiàn)金屬性。
2. 金屬的還原性是什么
金屬材料在高溫時(shí)抵抗氧化性氣體腐蝕作用的能力稱為抗氧化性。
氧化是一種典型的化學(xué)腐蝕，在高溫空氣、燃燒廢氣等氧化性氣氛中，金屬與氧接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即氧化腐蝕，腐蝕產(chǎn)物(氧化膜)附著在金屬的表面。隨著氧化的進(jìn)行，氧化膜厚度繼續(xù)增加，金屬氧化到一定程度后是否繼續(xù)氧化，直接取決于金屬表面氧化膜的性能。如果生成的氧化膜是致密、穩(wěn)定的、與基體金屬結(jié)合力高，氧化膜強(qiáng)度較高，就能夠阻止氧原子向金屬內(nèi)部的擴(kuò)散，降低氧化速度，否則會(huì)加速氧化，使金屬表面起皮和脫落等,導(dǎo)致零件早期失效。
3. 金屬性跟還原性有關(guān)
金屬有還原性,還原性不等于金屬性.金屬性是指明單質(zhì)金屬易失去電子的能力；還原性也是指明原子或原子團(tuán)失去電子的能力；但是硫化氫、二氧化硫、碘化氫的還原性,總不能叫金屬性吧! 也就是說金屬性就是單質(zhì)金屬易失去電子的能力,也叫金屬的還原性.《金屬的還原性》與《金屬性就是還原性》這兩句話概念完全不同.
4. 金屬性與還原性什么關(guān)系
金屬性越強(qiáng)，意味著金屬越容易被氧化，還原性就越強(qiáng)。一般同周期越往右金屬性越弱，同主族越往下金屬性越強(qiáng)一般的金屬性越強(qiáng),元素原子失去電子的能力越強(qiáng),還原性越強(qiáng).非金屬性越強(qiáng),元素原子得到電子的能力越強(qiáng),氧化性越強(qiáng)
5. 金屬性和還原性是不是一樣的
金屬性強(qiáng)的一般表現(xiàn)是單質(zhì)的還原性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性弱。金屬都具有特殊的金屬光澤，大部分是灰白色的，而非金屬則各式各樣，顏色復(fù)雜。
金屬具有氧化性還是還原性
還原性是什么意思
還原性是指物質(zhì)失電子的能力，還原性是相對于氧化性來說的，能還原別的物質(zhì)，即具有還原性（物質(zhì)失電子的能力)，低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。
還原性是相對于氧化性來說的，能還原別的物質(zhì)，即具有還原性（物質(zhì)失電子的能力)別的物質(zhì)把它氧化了(它被別的物質(zhì)氧化了)，它就有還原性微觀角度講就是它的失去電子的難易程度容易的比如金屬氫還有低價(jià)元素都有還原性。還原性是指具金屬元素的原子易于失去電
6. 金屬性等于還原性嗎
根據(jù)元素周期律可得：金屬性越強(qiáng)，它對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，反之，它對應(yīng)的最低價(jià)的還原性越弱。
對于金屬單質(zhì)來說，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，一般與金屬活動(dòng)性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。 金屬單質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序如下K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
7. 金屬性就是還原性嗎
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質(zhì)來說的。氧化性和還原性質(zhì)的是單質(zhì)，，非金屬性是氧化性，金屬性是還原性。
對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。
強(qiáng)推
