為什么氯的金屬性(為什么氯的非金屬性強于氮)
1. 為什么氯的非金屬性強于氮
當然是氟，它位于元素周期表主族元素最右上，由規(guī)律可知它應該是非金屬性最強的元素
氯有含氧酸，最高價含氧酸為高氯酸（氯顯+7價），但是與氟比較沒有任何意義，因為氟的極強得電子能力使其形成含氧酸（確實有HOF這種物質(zhì)，但是中學里不可能遇到，并且嚴格來說不能算典型的含氧酸）中的氟仍然為-1價，如果你想比較含氧酸強弱必須比較最高價含氧酸，但是氟沒有對應的含氧酸（注意前面說過，HOF嚴格來說不是普遍意義的含氧酸），無法通過這一規(guī)律比較
2. 為什么氯的非金屬性強于氮離子
元素非金屬性的強弱判斷依據(jù):
(1)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,越易化合,非金屬性越強.
(2)元素氫化物的穩(wěn)定性(指熱穩(wěn)定性),穩(wěn)定性越強,非金屬性越強
(3)最高價氧化物的水化物酸性:酸性越強,非金屬性越強.
高氯酸溶液,碳酸氫鈉溶液按依據(jù)(3)來進行實驗.反應為:
HClO4 + NaHCO3 = CO2↑ + NaClO4 + H2O
現(xiàn)象:將高氯酸溶液滴入碳酸氫鈉溶液后,溶液中產(chǎn)生氣泡.
根據(jù)強酸制弱酸原理,可知,高氯酸酸性強于碳酸.所以氯的非金屬性強于碳.
3. 為什么氯的非金屬性大于氮
非金屬元素的原子的氧化性強弱直接的判斷方法是根據(jù)電負性的大小（可以理解為得電子能力）——電負性大的氧化性強（非金屬性亦強）反之則弱。
本題，Cl＞N。間接法：通過與某物質(zhì)是否發(fā)生氧化反應判斷。如：Cl2可以與H2S發(fā)生反應，氧化負二價S，而N2不能。得出氧化性Cl＞N。（高中階段沒有NCl3……）4. 為什么氯的非金屬性比氧強
O的非金屬性比CL強。一般說來，在同一周期中，各元素的原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
也可以從元素氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易來判斷元素非金屬性的強弱。
一方面，氧元素的非金屬性比氯元素的強，但另一方面，氯氣比氧氣活潑。這就是說，元素的非金屬性和非金屬的活動性不一致，兩者是不同的概念。
5. 氯的非金屬性強于溴的原因
我們知道氧化性指的是得電子的能力，氯的原子半徑比溴?。ㄤ宓碾娮訉訑?shù)多），因此對核外電子的吸引能力強，不容易失去電子，所以氧化性更強
強推
